Sobre pH's y pK's - Foro Putalocura

Denny Crane · 04-09-2007, 19:58:36

Tengo una duda sobre la relación existente entre el pH y pK:
Si al comparar los pK's de dos moléculas se observa que un valor es mayor que el otro, entonces ¿el valor del pH de la molécula será también mayor que el valor del pH de la otra molécula?
Gracias

Denny Crane

Astronauta Urbano · 04-09-2007, 20:08:51

Obviamente, si el pK de una molécula es el menos logaritmo decimal de su constante de equilibrio para la reacción de disociación acuosa, a menor pK (mayor constante de equilibrio = mayor disociación) menor pH resultante.

Vamos, lo digo yo y lo dice la ecuación Henderson-Hasselbach para ácidos débiles, aquí en un fosfórico ejemplo.

¿Cómo va esa recuperación?

Denny Crane · 04-09-2007, 20:34:58

Gracias Artronauta Urbano, me has aclarado una duda que me dará alguna decimilla de esas importantes

Cita:

Astronauta Urbano dijo:

¿Cómo va esa recuperación?

Pues es de las emocionantes: 5ª convocatoria si mal no recuerdo.

Denny Crane

04-09-2007, 19:58:36	#1 (permalink)
Denny Crane Clásico Fecha de registro: Jun 2007 Ubicación: Siendo un Hombre de Boston Masunos: 916	Sobre pH's y pK's Tengo una duda sobre la relación existente entre el pH y pK: Si al comparar los pK's de dos moléculas se observa que un valor es mayor que el otro, entonces ¿el valor del pH de la molécula será también mayor que el valor del pH de la otra molécula? Gracias Denny Crane __________________

04-09-2007, 20:08:51	#2 (permalink)
Astronauta Urbano Moderador Espacial FREAK TOTAL Fecha de registro: Jun 2006 Ubicación: 127.0.0.1 Masunos: 4.099	Obviamente, si el pK de una molécula es el menos logaritmo decimal de su constante de equilibrio para la reacción de disociación acuosa, a menor pK (mayor constante de equilibrio = mayor disociación) menor pH resultante. Vamos, lo digo yo y lo dice la ecuación Henderson-Hasselbach para ácidos débiles, aquí en un fosfórico ejemplo. ¿Cómo va esa recuperación? __________________

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